【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第5讲 溶液组成的定量表示 （含13年中考典例）课件 鲁教版

第 5 讲 溶液组成的定量表示 考点一 溶质质量分数 1 ． 溶 质质 量 分数 ＝溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝溶质的质量 溶质的质量 ＋溶剂的质量 ×100% 2．有关溶质质量分数的计算 (1)计算某溶液中溶质质量分数：直接利用溶质质量分数的公式进行计算。 (2)计算某溶液中溶质或溶剂或溶液的质量 溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 溶液的质量＝ 溶质的质量 溶质质量分数  (3)溶液的稀释：溶液在稀释前后溶质的质量不变。 (4)溶液的浓缩方法 ① 加 溶 质 浓 缩 ： 浓 缩 后 溶 质 质 量 分 数 ＝浓缩后溶液中溶质的质量浓缩前溶液的质量＋加入溶质的质量×100% ② 蒸 发 溶 剂 浓 缩 ： 浓 缩 后 溶 质 质 量 分 数 ＝浓缩前溶液中溶质的质量浓缩前溶液的质量－蒸发溶剂的质量×100% 考点二 一定溶质质量分数溶液的配制 1．使用的主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 2．操作步骤 (1)计算；(2)称量(量取)；(3)溶解；(4)装瓶存放。 温馨提示：1. 不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。2. 计算溶液中溶质质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。3. 计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要减去生成的气体或沉淀的质量。 例 1 (2013· 杭州 ) 下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A ．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B ．溶质质量分数为 10% 的 200 毫升某溶液，密度为1.2 克 / 厘米 3 ，其中含溶质 24 克 C ．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D ．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 解析：溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，溶解度可能不同，可能是由于等量的水溶解等量的溶质造成的，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故 A 错误；含溶质200 毫升×1.2 克/厘米3×10%＝24 克，故 B 正确；若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故 C 错误； 若采取降温恰好使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，故...