第三部分 物质科学 ( 二 )专题 26 物质的构成和组成 考点一 构成物质的微粒 1．构成物质的微粒：分子、原子、离子。 2．原子 (1)原子的结构 原子 原子核 带 正 电 质子 带 正 电 中子 不带电由夸克构成 核外电子 带 负 电 (2)注意事项 ①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ②原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 ③原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 ④质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 ⑤最外层电子数决定元素的化学性质。 (3)原子的性质：质量、体积很小(原子半径一般在10－10米数量级，多数原子的质量在 10－26千克数量级)；不断运动，有空隙。 (4)原子结构模型的发展过程 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803 年)——提出原子概念 汤姆生(1897 年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911 年)——核式结构模型(α 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913 年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 3．分子与离子 (1)分子 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)离子是带电的原子或原子团。 (3)分子、原子、离子间的区别与联系 分子原子离子 区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分 电性不显电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电 相同点① 都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系 考点二 物质由元素组成 1．元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的 元素是钠元素和镁元素等。 3．分类 金属元素：如Mg、Al，一般最外层电子数<4非金属元素：如N、C，一般最外层电子数≥4稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数为2或8 4．元素与原子的比较 元素原子定义 具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别① 一般用于说明物质的宏观组成② 元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数③ 元素可以组成单质或化合物① 一般用于说明物质或...
