专题 30 化学反应的应用考点一 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(选填“能”或“不能”)计入“总和”中。 3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 考点二 化学方程式 1．书写原则 (1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 (2)要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 2．书写步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。 (2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 3．意义 意义 质的方面宏观：表示反应物、生成物和反应条件量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的质量比微观：反应物、生成物各物质的粒子 个数比 如反应 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑表示的意义为： (1)宏观 ①质的方面：过氧化氢在 MnO2 催化作用下反应生成水和氧气。 ②量的方面：每 68 份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气。 (2)微观：2 个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成 2 个水分子和 1 个氧气分子。 考点三 依据化学方程式进行计算 依据化学方程式计算的一般步骤 设未知量→写出化学方程式→写出有关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→写出简明答案 例 1(2014·梅州)某化学反应的微观模拟示意图是：(“ ”表示氢原子，“”表示氯原子)，下列说法错误的是( ) A．此反应吸收热量 B．此反应为 H2＋Cl2=====点燃 2HCl C．此反应属于化合反应 D．此反应前后原子种类不变 解析：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是 1 个氢气分子和 1 个氯气分子反应生成 2 个氯化氢分子，宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，该反应放出大量的热，属于放热反应，故 A 错误...
