专题 31 水和溶液考点一 水 1．水的组成 (1)水的电解(如图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为8∶1。 (2)水的合成：纯净的 H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2＋O2=====点燃 2H2O。 2．水的性质 (1)物理性质：无色、无味、液态，1 标准大气压下沸点是 100℃，凝固点是 0℃。4℃时密度为 1g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。 (2)化 学 性 质 ： ① 能 电 解 2H2O=====通电 2H2↑ ＋O2↑(化学方程式，下同)； ②参与光合作用； ③与金属氧化物(如 CaO)反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； ④与非金属氧化物(如 CO2)反应 CO2＋H2O===H2CO3。 考点二 水污染 1．水的净化 方法 作用 沉降法 除去大颗粒杂质 吸附法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降 过滤法 除去不溶性杂质 蒸馏法 除去可溶性和不溶性杂质 2.水体污染与防治 (1)污染源 ① 工业 污染② 农业 污染③ 生活 污染 (2)防治措施 ①应用新技术、新工艺，减少污染物 的产生②对被污染水体处理，使之 符合排 放标准 ③合理使用 化肥、农药 ④生活污水集中处理和排放 3．树立节约用水和防止水体污染的意识。 考点三 溶 液 1．定义 (1)一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不稳定，久置会分层。 (3)乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物，不稳定、不澄清。 (4)溶液和浊液 2.物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 NH4NO3；有的物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。 3．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量溶质的质量分数 (3)溶液稀释问题：根据稀释前后溶质的质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。 4．溶液的配制 (1)配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 (2...
