专题 33 氧气和二氧化碳 考点一 氧气的性质 1．物理性质 通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。 2．化学性质 氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。氧气具有助燃性。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表： 物质 在空气中 在氧气中 木炭 持续保持红热状态，无烟无焰 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式 C＋O2=====点燃 CO2 红磷 产生大量白烟，放出热量 产生黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 化学方程式 4P＋5O2=====点燃 2P2O5 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生大量有刺激性气味的气体 化学方程式 S＋O2=====点燃 SO2 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 化学方程式 3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 考点二 二氧化碳的性质 1．物理性质 通常状况下，CO2 是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体 CO2俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。 2．化学性质 (1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 (2)与水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3(填写化学方程式，下同)，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；生成的碳酸不稳定，易分解 H2CO3=====△H2O＋CO2↑。 (3) 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ： Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，本反应用于检验二氧化碳。 (4)与灼热的碳反应：C＋CO2=====高温 2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)。 考点三 催化剂 催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 考点四 氧气和二氧化碳的制取 O2 与 CO2制取方法对比 考点五 氧气和二氧化碳的用途 1．氧气的用途 支持燃烧，供给呼吸 2．二氧化碳的用途 (1)用作化工原料，用于生产尿素、纯碱、汽水等。 (2)用作灭火剂。 (3)用作制冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。 例 1(2014·台州)证明汽水中含有 CO2气体，最合理的做法是( ) 解析：二氧化碳气体是无色无味的气体，能证明气体中含有二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故选 D。 答案：D 把干燥的蓝色石蕊试纸放在 CO2 气体中，石蕊试纸不变色。将 CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶...
