【中考备战策略】2015年中考科学总复习 专题36 常见的化合物二（考点知识梳理+中考典例精析+考点训练）课件 浙教版

专题 36 常见的化合物 ( 二 )考点一 酸碱性和酸碱度 1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂 酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸碱度 pH<7 pH＝7 pH>7 紫色石蕊试液 变红色 不 变 色(紫色) 变蓝色 无色酚酞试液 不 变 色 ( 无色) 不 变 色(无色) 变红色 2.常见 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH。 (2)注意事项：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 H＋，碱性溶液中一定含 OH－。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点二 酸 1．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 2．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 ①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用大量水冲洗，最后涂抹 3%～5%的NaHCO3溶液； ②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 考点三 碱 1．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。 2．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮...