第 5 章 金属的冶炼与利用第 1 节 金属的性质和利用 学习主题 一 金属的性质 【问题导引】金属在日常生活、生产中的应用十分广泛，那么金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质有哪些？1. 金属的物理性质：(1) 颜色：大多数金属呈 _____ 色，特例：金呈 _____ 色，铜呈_____ 色。(2) 状态：常温下为 _____ ，特例：汞是 _____ 。(3) 特性：具有良好的 _____ 性、 _____ 性和 _____ 性。银白金黄紫红固体液体导电导热延展2. 常见金属的化学性质：(1) 与氧气反应。① 镁条在空气中点燃现象：剧烈燃烧，发出 ___________ ，放出大量的热。反应方程式： _______________② 铁片 ( 或铁丝 ) 在氧气中点燃现象：剧烈燃烧， _________ ，放出大量的热。反应方程式： ________________耀眼的强光点燃====2Mg+O2 2MgO火星四射点燃====3Fe+2O2 Fe3O4③ 铝片 ( 或铝丝 ) 在空气中加热现象：剧烈燃烧，发出 ___________ ，放出大量的热。反应方程式： __________________常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。反应方程式为： 4Al+3O2====2Al2O3④ 铜片 ( 或铜丝 ) 在空气中加热现象：表面 _____ 。反应方程式： ________________△====耀眼的强光△====4Al+3O2 2Al2O3变黑2Cu+O2 2CuO(2) 与酸反应。① 活动与探究：金属与酸的反应实验结论：镁、铁与稀盐酸反应的 _________ 不同，说明两种金属的 _______ 有差异。金属与稀盐酸反应的现象化学方程式或结论铜____________________________镁_____ 反应，有大量的_____ 产生_____________________铁反应 _____ ，有 _____ 产生，溶液由无色变为_____ 色_____________________无明显现象铜不与稀盐酸反应剧烈气泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑缓慢气泡Fe+2HCl====FeCl2+H2↑浅绿剧烈程度活动性② 应用——实验室制取氢气a. 实验装置b. 实验用品：锌与稀盐酸 ( 或稀硫酸 )c. 反应原理： _____________________( 用化学方程式表示 )d. 收集方法： _______ 或 _____________Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑排水法向下排空气法(3) 活动与探究：铁和硫酸铜溶液反应：① 现象：铁丝表面覆盖有 _________ ，溶液由 _____ 变为 _______ 。② 反应方程式为： ____________________ 。(4) 置换反应：① 定义由 _________ 跟 ___________ 作用生成 ___________ 和 ______________ 的反应。② 表示形式A+B...
