第二部分 第一节物质构成的奥秘构成物质的微粒● 要点 1 构成物质的粒子构成物质的微粒有：、、等。1. 分子：化学性质质量很小体积很小不停运动(1) 定义：分子是保持物质的最小粒子。(2) 性质：分子具有、、、等性质。分子间有间隔原子化学变化化学式(3) 特点：分子是由构成的。在中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(4) 物质构成：非金属气态单质、非金属化合物、酸类、有机化合物是由分子构成的。(5) 表示方法：分子用表示。如水分子： H2O 。 要 点 梳 理 分子原子离子2. 原子：化学变化元素符号(1) 定义：原子是中的最小粒子。(2) 特点：在化学变化中，原子不能再分。(3) 物质构成：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质一般是由原子构成的。(4) 表示方法：原子用表示。如氢原子： H 。3. 离子：阳离子阴离子(1) 定义：离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫，带负电荷的叫。(2) 物质构成：金属氧化物、碱类、盐类一般是由离子构成的。(3) 表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝离子： Al3+分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量体积都很小，都在不停地运动，彼此之间都有一定的间隔；同种分子 ( 原子 ) 具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数区别在化学变化中，分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子在化学变化中，原子不能再分联系分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的● 要点 2 分子与原子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示 联系● 要点 3 原子和离子的比较＝＞＜Xn+Xn-● 要点 4 原子的构成核电荷数核外电子数质子数中子数＝，原子不显电性。(1) 在原子中：质子数＝(2) 普通氢原子核内没有中子。(3) 相对原子质量≈＋，原子的质量主要集中在原子核上。(4) 在化学变化中，原子的种类不变，指的是原子核不发生变化，但核外电子 ( 一般是最外层上电子 ) 可以得失。中子质子核外电子● 要点 5 核外电子排布的初步知识(1) 原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为、、。原子的最外层电子数不超过个，当只有一个电子层时，最多不超过个。281882(2) 原子的结...
