课时规范练测试题 钠及其重要化合物VIP免费

课时规范练1钠及其重要化合物一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、观察现象是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中，观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是()A、①发生了氧化还原反应B、②变白色是因为生成了碳酸钠C、③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D、④只发生物理变化2、(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是()A、随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B、碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C、Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的氯化钠溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4、(2019河南郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41、8g，恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A、41、8g固体物质为Na2CO3B、41、8g固体物质为0、1molNa2CO3和0、4molNa2O2的混合物C、一定量的Na2O2为78gD、41、8g固体物质为31、2gNaHCO3和10、6gNa2CO3的混合物5、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误是()A、0、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0、1molB、Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C、等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D、等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子6、(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A、在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B、分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C、将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D、分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物7、(2019安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()甲乙A、饱和食盐水中先通入的气体为CO2B、流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C、如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D、对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH8、在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16、5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8、5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A、0、25molB、0、50molC、0、27molD、0、52mol9、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且两者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且两者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A、①②B、①③C、②④D、②③二、非选择题(本题共3小题，共46分)10、(2019云南昆明高三检测)(15分)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式:。(2)若按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(填字母)。A、钠块始终保持在a处，直至完全消失B、钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C、钠处于煤油和水的交界处上下浮动D、随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E、最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的...