第一部分 系统复习 成绩基石主题六 酸和碱第 1 课时 常见酸、碱的性质和用途考点梳理过关考点 1 酸、碱与指示剂作用 6 年 4 考 一、指示剂：能跟① __ 酸或碱 __ 的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色② __ 石蕊溶液 __ 和无色③ __ 酚酞溶液 __ 。考点 2 常见的酸 6 年 5 考 想一想► 1. 当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2 ．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。考点 3 常见的碱 6 年 2 考 想一想► 1 ．氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥 H2 、 O2 等气体，能否用来干燥 CO2 、 SO2?不能，因为氢氧化钠会和 CO2 、 SO2 等酸性气体发生反应生成盐和水。2 ．如何区分 NaOH 溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是 NaOH 溶液。3 ．实验室常用澄清石灰水来检验 CO2 气体，用氢氧化钠溶液来吸收 CO2 ，你知道其中的原因吗？因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。【例 1 】 [2017· 福建中考 ] 如图是包含物质 A 、 B 、 C 、 D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质 ( 或其溶液 ) 间能发生反应。典型例题分析类型 1 常见酸的性质及用途(1)A 不可能是 __c__( 填标号 ) 。 a.Mg b ． Fe c ． Ag d ． Zn(2) 若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3 ， B 与盐酸反应的化学方程式为 __6HCl ＋ Fe2O3===2FeCl3 ＋ 3H2O__ 。(3) 若 C 为碳酸钠：①C 与 D 的反应属于 __ 复分解反应 __( 填基本反应类型 ) ；思路点拨►由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平化学方程式即可；碱和盐反应生成新碱和新盐，该反应属于复分解反应； D 与盐酸的反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCl ＋ Ca(OH)2==...
