第一部分 系统复习 成绩基石主题六 酸和碱第 2 课时 中和反应及 pH考点梳理过关考点 1 中和反应及其应用 6 年 1 考 想一想► 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的生成盐和水的反应，才是中和反应。考点 2 酸碱度的表示法—— pH 6 年 3 考 想一想► 1 ．测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸湿润，对测量结果是否会产生影响？不一定。用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，若先将 pH 试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2 ． (1) 欲使酸性溶液的 pH 升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2) 欲使碱性溶液的 pH 降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。【例 1 】 [2017· 重庆 A 卷 ] 某实验小组将 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( C )A.a 点溶液为酸性B.b 点恰好完全反应C.c 点溶液的溶质为硫酸D.b 、 c 两点沉淀质量相等典型例题分析类型 1 中和反应及其应用思路点拨►根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化，变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答。将氢氧化钡滴加到硫酸溶液中，反应生成硫酸钡沉淀和水，随氢氧化钡溶液的滴入，硫酸逐渐被消耗，至消耗完，溶液中只有水，再滴入氢氧化钡溶液，溶质变为氢氧化钡，溶液显碱性。变式运用► 1.[2017· 黔东南州中考 ] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )D 硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。 c 点时溶液的pH 小于 7 ，溶液显酸性， A 错误； a 点时溶液的 pH 大于 7 ，显碱性，含有的溶质是 K2SO4 和 KOH ， B 错误；由图像可知， pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7 ，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中， C 错误；由 b 点到 c 点的变化过程，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应， D 正确。A. 图中 c 点所示溶液呈碱性B. 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4C....
