第一部分 系统复习 成绩基石主题七 盐、化肥考点梳理过关考点 1 生活中常见的盐 6 年 6 考 一、盐的定义与联合制碱法 盐的定义由① __ 金属离子 __( 或② __ 铵根离子 __) 和③__ 酸根离子 __ 构成的化合物 特别提醒►盐中含有金属离子和酸根离子，但不一定含有金属元素。如铵盐中的阳离子是 NH ，没有金属元素。联合制碱法 (又称“侯氏制碱法” )我国的制碱专家④ __ 侯德榜 __ ，生产出的“红三角牌”纯碱，获得当年美国费城万国博览会金奖过程：向饱和食盐水中先后通入足量的 NH3 和CO2 ，生成小苏打 ( 在该溶液中难溶 ) 和 NH4Cl( 氮肥 ) ，其反应的化学方程式为⑤ __NaCl＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl__二、常见盐的物理性质和用途三、碳酸根离子（ CO32-) 或碳酸氢根离子（ HCO3-) 的检验 检验原理组成里含有 CO32-( 或 HCO3-) 的盐都能与① __ 盐酸 __ 反应生成② __CO2__ 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32-( 或 HCO3-) 特别提醒►遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有④ __ 活泼金属__ 。要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而证明物质是碳酸盐，否则不是。检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法向样品中滴加稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果③ __ 澄清石灰水变浑浊 __ ，则此物质中含有 CO32-( 或 HCO3-) 四、盐的化学性质盐的化学性质化学方程式特别提醒► (1) 盐与酸、碱、盐均能发生复分解反应，但条件是：反应物中至少有一种能溶于水，生成物中有⑤ __ 沉淀 __、气体或水。(2) 与金属反应的必须是⑥ _ 可溶性盐__ 。盐＋金属→新盐＋新金属Fe ＋ CuSO4===①__Cu ＋ FeSO4__盐＋酸→新盐＋新酸CaCO3 ＋ 2HCl===②__CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑__盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4 ＋ 2NaOH===③ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4__盐＋盐→新盐＋新盐Na2SO4 ＋ Ba(NO3)2===④__BaSO4↓ ＋ 2NaNO3__五、粗盐中难溶性杂质的去除 ( 详见实验突破栏目 )实验步骤：称量、① __ 溶解 __ 、② __ 过滤 __ 、蒸发、计算产率。想一想►1 ．盐的组成中一定含有金属元素吗？不一定，如铵盐就不含金属元素。2 ．盐的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。3 ．碳酸氢...
