第 39 讲 化学分析计算专题一、理解关于化学式的计算二、掌握根据化学方程式计算三、理解有关溶质质量分数的计算四、掌握综合计算1 ．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：XX 品牌 低钠盐产品标准号……配料及含量：氯化钠 70% 氯化钾 30%生产日期…… 保质期……(1) 氯化钾的相对分子质量为 ________ 。(2) 人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3 g 。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？ ( 结果保留一位小数 )解： (1)KCl 的相对分子质量为： 39 ＋ 35.5 ＝ 74.5 ；(2) 设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为 xx×70%×(23/58.5) ＝ 2.3 gx ＝ 8.4 g根据化学方程式计算 2 ． (2017 ，预测 ) 为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳 25 g ，加入 200 g 的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为 216.2 g( 假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水 ) 。请你计算：(1) 贝壳中碳酸钙的质量分数；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ( 精确到 0.1%) 。解：(1)CO2 的质量为：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 设样品中 CaCO3 的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，则 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100x ＝ 448.8 g 111y ＝ 448.8 g x＝20 g y＝22.2 g 贝壳中碳酸钙的质量分数为：20 g25 g×100%＝80% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝22.2 g20 g＋200 g－8.8 g×100%＝10.5% 有关溶质质量分数计算 3 ．下表是 NaCl 、 KNO3 在不同温度时的溶解度。温度 /℃020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1) 若要比较 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 ________ 。(2)20℃ 时，各取 NaCl 、 KNO3 固体 3.5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶解后达到饱和状态的是 _________ 溶液。(3) 若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 ____( 填序号 ) 。A ． 0℃ ～ 20℃ B ． 20℃ ～ 40 C℃．...
