第一部分 系统复习 成绩基石 主题 6 常见的酸和碱 第 1 课时 常见酸碱的性质考点梳理过关考点 1 浓盐酸与浓硫酸 一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途二、浓硫酸的特性与稀释辨一辨►1 ．把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟。( × )2 ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3% ～ 5%的小苏打溶液。( √ )3 ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，因浓硫酸的吸水性，小木棍变黑。( × )4 ．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中。( × )5 ．浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作干燥剂。 ( √ )考点 2 酸的化学性质 6 年 4 考一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质辨一辨►1 ．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢。( × )2 ．酸溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的带电离子。( √ )二、酸的通性辨一辨►1 ．盐酸、硫酸中都含有相同的 H ＋，因此，它们具有相似的性质。( √ )2 ．向白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色。 ( √ )3 ．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡。( × )4 ．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色。 ( × )5 ．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。( × )6 ．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。( × )7 ．锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气。( √ )考点 3 常见的碱 一、氢氧化钠与氢氧化钙辨一辨►1 ．碱就是有腐蚀性的物质。( × )2 ．纯碱和烧碱从组成上都属于碱。( × )3 ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象。 ( × )4 ．氢氧化钠暴露在空气不易变质。( × )5 ．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应。( × )6 ．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可作炉具清洁剂。( × )二、碱的通性即时总结► (1) 稀酸的化学性质有 5 条，可伸出人的左手，将酸放在手心里， 5 条性质好比人的 5 个手指头，如图 1 所示； (2) 碱溶液的化学性质有 4 条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4 条性质好比人的 4 个手指头，如图 2 所示。谐音记忆为：左手酸，右手碱；右手指，虽不全，双手搞定酸和碱。辨一辨►1 ．用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。( × )2 ．酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水， M 就是碱。( × )3 ．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴...
