第一部分 系统复习 成绩基石 主题 6 常见的酸和碱 第 2 课时 溶液的酸碱性与中和反应考点梳理过关考点 1 溶液的酸碱性 6 年 4 考 一、酸碱指示剂指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液 ①__ 红色 __②__ 蓝色 __③__ 紫色 __无色酚酞试液 ④__ 无色 __⑤__ 红色 __⑥__ 无色 __ 特别提醒► (1) 红色石蕊试纸可用来检验⑦ __ 碱性__ 物质，蓝色石蕊试纸可用来检验⑧ __ 酸性 __ 物质；如果是气体待测物，试纸需润湿后使用。 (2) 酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。 (3) 发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱。 二、 pH 与酸碱性三、物质显酸碱性的原因辨一辨►1 ．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱。 ( × )2 ．若某雨水的 pH<7 ，则该雨水一定是酸雨。 ( × )3 ．溶液的酸性越强， H ＋浓度越大， pH 越大。 ( × )4 ．酸和碱溶液混合，混合后得到的溶液与原酸溶液相比酸性减弱，与原碱溶液相比碱性也减弱。 ( √ )5 ． pH 试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差。 ( √ )6 ． pH ＞ 7 的溶液一定是碱溶液。 ( × ) 考点 2 中和反应 6 年 5 考辨一辨►1 ．氢氧化钙、氢氧化钠可用来改良酸性土壤。( × )2 ．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。( × )3 ．酸碱中和反应完全后溶液的 pH ＝ 0 。( × )4 ．中和反应一定有盐生成。( √ )5 ．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断。 ( × )6 ．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应。( × )典型例题分析类型 溶液的 pH(1) 酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，对溶液酸碱性强弱程度的判断则需要 pH 试纸。(2) 改变溶液 pH 的方法① 加水。只能改变溶液的酸碱性强弱，不能改变溶液原来的酸碱性，只能使溶液的 pH 逐渐接近 7 。② 加酸碱性相同， pH 不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的 pH 在两种溶液的 pH 之间。③ 加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液发生了中和反应，混合后溶液的 pH 可能等于 7 ；若加入的溶液不足，原溶液的酸碱性会减弱；若加入的溶液过量，则原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【例】 [2017· 贵港中考 ] 一些食物 pH 的近似值范围如下：橘子汁 3.0 ～ 4.0 ；泡菜 3.2 ～ 3.6 ；牛奶 6.3 ～ 6.6 ；鸡蛋清 7.6...
