【知识点】高考化学选修四考点汇总，拿下就是涨分
一、原电池：（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池
（二）组成条件：1
两个活泼性不同的电极2
电解质溶液3
电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液
（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：－2e＝2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：222↑ （五）正、负极的判断：1
从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极
从电子的流动方向：负极流入正极3
从电流方向：正极流入负极4
根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5
根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极 二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池 、二次电池 、燃料电池 1
一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2
二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池
（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：－2 ＝4↓ 正极（氧化铅）： 2＋4＋2 ＝4↓＋2H2O充电：阴极：4＋2H2O－2 ＝2＋4阳极：4＋2 ＝ 两式可以写成一个可逆反应： 2＋＋2H24 ⇋ 24↓＋2H2O（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3
燃料电池（1）燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件
