高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 微考点50 电解原理在金属腐蚀与防护及废水处理中的应用（含解析）试题VIP免费

电解原理在金属腐蚀与防护及废水处理中的应用题型一电解原理在金属腐蚀及防护中的应用1．(2018·厦门双十中学月考)关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极2．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜3．(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4．(2019·河北质检)一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示。pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列说法正确的是()A．随pH的升高，含碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4，发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O＋Fe－3e－===FeO＋4H＋D．pH为7时，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋，生成的Fe3＋被空气中的氧气氧化为Fe2O35．(2018·内蒙古部分学校月考)城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是()A．该装置能够将电能转化为化学能B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D．钢铁“阳极保护”的实质是阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜题型二电解原理在废水处理中的应用6．(2018·河南八市重点高中质检)工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其他工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是()A．通电后中间隔室的SO向正极区迁移，电解后正极区pH减小B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液C．负极区反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低D．每有1molO2生成，会有4molNa＋进入负极区7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．甲烷燃料电池中CO向通入空气一极移动D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇8．(2018·静海一中月考)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是()A．a为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原D．阴极区附近溶液pH降低9．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________________________________________________________________________________________________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为____________mol。(2)某小组在右室装有10L0.2mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。①实验前，配制10L0.2mol·L－1硝酸溶液需量取________________m...