高考化学一轮复习 第7讲 铝及其化合物作业-人教版高三化学试题VIP免费

第7讲铝及其化合物A组基础题组1.(2017北京门头沟一模,6)根据所给的信息和标志,判断下列说法不正确的是()2.(2017北京房山期末,20)下列说法正确的是()A.电解氯化镁溶液,可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向FeCl3溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO33.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)34.(2017北京朝阳二模,10)下列实验方案能达到实验目的的是()选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”“84”消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收B鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将同体积、不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同体积、同浓度的H2C2O4溶液混合5.(2017北京东城一模,8)下列解释事实的方程式不正确的是()A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O22Na2OB.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2-Ag2S+2I-6.(2017北京朝阳期中,19)以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象,探究Mg与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2mL溶液实验现象实验Ⅰ:0.1mol/LAgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体,有少量气泡产生实验Ⅱ:2mol/LNH4Cl溶液反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验Ⅲ:pH=8.2的NaHCO3溶液产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色晶体(1)对实验Ⅰ进行研究:①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,发生反应的离子方程式为。②确认黑色固体为Ag的实验方法是。(2)对实验Ⅱ进行研究:①反应开始时产生H2的原因可能是:ⅰ.。ⅱ.Mg和N直接反应。②“一段时间后”产生的气体中一定含有。③为进一步研究NH4Cl溶液的作用,设计如下实验:实验操作现象实验Ⅳ用1mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ产生气体的速率慢于实验Ⅱ实验Ⅴ用2mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ产生气体的速率与实验Ⅱ相当结合实验Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ,可以得出的结论是。(3)对实验Ⅲ进行研究:①推测在pH=8.2的溶液中,若无HC,则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测,其方案是。②经检验,白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3],结合化学平衡移动原理,分析其产生的原因:。(4)上述实验中,Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有:ⅰ.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱;ⅱ.盐溶液中阴离子的催化作用;ⅲ.。B组提升题组7.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈8.(2017北京海淀一模,11)向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤、洗涤后进行实验:①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析的是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+Mg2++H2↑B.生成沉淀a的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl9.某同学在实验室利用氢...