第25讲弱电解质的电离A组基础题组1.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是()A.溶液中c(OH-)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中的值增大D.KW的值减小2.仅根据题中图示得出的结论不合理的是()ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI
03.(2017北京西城期末,4)25℃时,下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中,正确的是()A.pH=1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小D.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性4.(2017北京东城期末,4)室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水,下列判断正确的是()A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变C.c(OH-)=c(N)+c(H+)D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性5.(2017北京昌平期末,15)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示:(1)HB溶液稀释到1000毫升时,溶液中的c(H+)=mol/L。(2)由图可判断:HA的酸性(填“>”或“<”)HB的酸性。(3)pH均为2的一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明。6.LiFePO4可用作锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2;Ⅲ.向含Fe3+的溶液中加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4。①Ⅰ中反应进行完全的现象是。②用离子方程式说明H2O2的作用是。③已知:H2PHP+H+;HPP+H+。产生FePO4的离子方程式是。④Na2HPO4溶液显碱性的原因是。(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是。(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电池反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如下:①该电池不能用电解质水溶液,原因是。②充电时,b极的电极反应式是。B组提升题组7.(2017北京东城期末,14)25℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D.将a、b两溶液加热至30℃,变小8.(2017北京丰台一模,11)分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH的变化关系如下图。下列说法中的是()A.Y代表盐酸与镁条的反应B.a点时反应Y消耗镁条的量少C.b点表示此时两溶液pH相等D.c点表示此时反应结束9.(2017北京朝阳期中,11)关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水冲稀10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液10.常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10-21.02×10-7H2CO34.3×10-75.6×10-11现有常温下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3。下列有关说法正确的是()A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B.结合H+能力:C弱于SC.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3Na++H++SD.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(S)>c(C)>c(HC)>c(HS)11.(2017北京海淀期末,18)H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是H所致。(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0.15mol·L-1H2O2溶液的pH约为6。写出H2O2生成H的电离方程式:。(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:由上图可得到的结论是;结合平衡移动原理简述理由:。(3)实验发现:若pH>11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15mol·L-1的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:初始pHpH=10pH=121小时后H2O2溶液浓度0.13mol·L-10.07mol·L-11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料:H+H2O2H2O+O2↑+OH-。①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:...
