第25讲弱电解质的电离A组基础题组1
25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0
01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是()A
溶液中c(OH-)减小B
pH的变化值等于2C
溶液中的值增大D
KW的值减小2
仅根据题中图示得出的结论不合理的是()ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI03
(2017北京西城期末,4)25℃时,下列有关0
1mol·L-1醋酸溶液的说法中,正确的是()A
c(H+)=c(CH3COO-)C
加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小D
1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性4
(2017北京东城期末,4)室温下,关于1
1mol/L氨水,下列判断正确的是()A
溶液的pH等于13B
加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变C
c(OH-)=c(N)+c(H+)D
1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性5
(2017北京昌平期末,15)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示:(1)HB溶液稀释到1000毫升时,溶液中的c(H+)=mol/L
(2)由图可判断:HA的酸性(填“>”或“c(C)>c(HC)>c(HS)11
(2017北京海淀期末,18)H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂
有研究表明,H2O2溶液的漂白性是H所致
(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0
15mol·L-1H2O2溶液的pH约为6
写出H2O2生成H的电离方程式:
(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:由上图可得到的结论是;结合平衡移动原理简述理由:
(3)实验发现:若pH>11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低
针对这一现象,继续进行实验,发
