高中化学 3.4 海水中的元素练习（含解析） 鲁科版必修1VIP免费

第1课时镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。(2)完成下列反应的化学方程式。①Mg与O2反应：2Mg＋O2=====2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。②Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。③MgCl2溶液与NaOH溶液反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。⑤电解MgCl2：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。一、海水——化学元素的宝库1．海水中的元素2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。碘过量也能引起甲状腺肿大。(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)以确保人体对碘的摄入量。二、镁及海水提镁1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。(2)主要反应：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。③MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。2．镁的性质(1)物理性质：颜色密度硬度熔、沸点银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。(1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。(3)微量元素是指1L海水中的含量低于1mg的元素。(4)微量元素含量太小，无多大用途。(5)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。(6)微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。分析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。答案：(3)(5)(6)2．镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。答案：还原MgO、Mg3N2、C不能3．海水提镁要用到贝壳，用化学方程式表示其在流程中的作用。答案：(1)CaCO3(贝壳)=====CaO＋CO2↑(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓4．你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？答案：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，该反应说明“CO2不支持燃烧”的说法是不全面的。二氧化碳对绝大多数可燃物来说是良好的灭火剂，而对Mg及还原性比镁强的还原剂如K、Ca、Na却是助燃剂。海水提镁海水提镁的生产流程1．原料苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。2．生产流程3．反应的化学方程式或离子方程式(1)制碱：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。(3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。(4)蒸发、结晶、脱水：[来源:学科网]MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O。(5)电解熔融MgCl2：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。[特别提醒]海水提镁为提高经济效益可采用：(1)就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氢氧化钙；(2)循环利用，提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。[例]工业“海水提镁”的流程图如图所示：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题：(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：②________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。(3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。________________________________________________________________________。解析...