高考模拟演练（一）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构如图，下列说法正确的是()。A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×1022个碳原子解析A项，纳米碳管只含碳元素，是单质；B项，管中碳原子间形成C—C共价键；C项，纳米碳管与石墨互为同素异形体，同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子；D项，0.12g纳米碳管为0.01mol，含有6.02×1021个碳原子。答案B2．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()。A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO32－C．含1.0mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－解析A项，Al3＋和AlO2－能够反应生成Al(OH)3沉淀，错误；C项，Fe2＋能够被硝酸氧化成Fe3＋，错误；D项，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，HCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，错误。答案B3．下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性解析将铜片分别与浓、稀硝酸反应，根据反应产物探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱；将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，观察CCl4层的颜色变化可判断有无溴单质生成，从而比较氯与溴的氧化性强弱；将SO2通入酸性KMnO4溶液中看到溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能证明其有漂白性；向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，通过观察蔗糖炭化可探究浓硫酸的脱水性。答案C4．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推结论中正确的是()。A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3＋4H2O―→2Mg(OH)2↓＋CH3—C≡CH↑C．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生解析A项，Ca(OH)2的溶解度小，其饱和溶液的导电能力弱，错误；C项，铜和硫反应生成Cu2S，错误；D项，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO42－，产生沉淀，错误。答案B5．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol解析利用表中数据可知反应的方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，由此知A项错；升温，若W体积分数减小，说明升温反应逆向进行，则正反应为放热反应，ΔH<0，B错；反应前后气体化学计量数和相等，故增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，C错；该温度下，再向容器中通入3molW，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，但各物质的浓度变为原来的2倍，故平衡时n(X)＝2mol，D正确。答案D6．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极解析正极发生还原反应，A对；1.08g银的物质的量为0.01mol，B对；由总反应式可知，Al...
