专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断题型狂练1．(2013·安师大附中月考，13)一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()。A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动解析反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应化学计量数之比Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X＋3Y2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡虽移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。答案C2．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()。A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0解析A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH＜0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH＜0，错误。答案D3．(2013·池州联考)一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是()。A．化学反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4解析由图知t2时刻气体C的浓度增大，但平衡没有移动，说明反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)是一个气体体积不变的反应，即x＝2，改变的条件是压缩体积增大压强，A、B均错。t3时刻后气体C的浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，D为固态，移去少量物质D，平衡不移动，C错。答案D4．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()。A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率解析1molCO完全反应时放出的热量为41kJ，容器①中反应放出的热量为32.8kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8mol，①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；B项，由①可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算容器②中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；D项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于H2O的反应速率。C项，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，①＞②。答案C5．(2013·皖北协作区高三联考，12)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高...
