高考化学二轮复习 专题限时集训（三）专题三 氧化还原反应配套作业（解析版）VIP免费

专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应，下列判断正确的是()A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程产生1molO2的同时产生1molH22．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)()A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuH=====2Cu＋H2↑4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOC．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SOD．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO2=====2CO6．把图3－1B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图3－1对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、37．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是()A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是()A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移9．(双选)LiFePO4电池的电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．充电过程中，电池正极材料的质量增大D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO410．为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：图3－2部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为________。(2)滤液中含钒的主要成分为________(填化学式)。(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式________________________________________________________________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控...