专练三离子反应的有关问题题型狂练1．下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的是()。A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－解析D项，酸性溶液中不会有OH－生成，正确的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。答案D2．(2013·广东东莞一模，8)下列离子能在溶液中大量共存的是()。A．Na＋、NH4＋、CO32－、Br－B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO3－、SO42－D．Fe3＋、Cu2＋、NO3－、OH－解析B项，ClO－具有强氧化性，能够氧化Fe2＋；C项，Al3＋与HCO3－要发生相互促进的水解反应，二者不能共存；D项，Fe3＋、Cu2＋均与OH－反应生成沉淀。答案A3．(2013·广东中山期末)下列离子组能大量共存的是()。A．Ba2＋、Cl－、SO42－、K＋B．Mg2＋、SO42－、Na＋、Cl－C．H＋、CO32－、Al3＋、Cl－D．K＋、Fe2＋、NO3－、H＋解析A项，Ba2＋与SO42－生成沉淀，错误；C项，H＋与CO32－生成CO2气体，错误；D项，Fe2＋在酸性条件下能够被NO3－氧化为Fe3＋，错误。答案B4．(2013·广东六校模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()。A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO2－、Br－、Cl－B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－解析A项，溶液可能呈酸性或碱性，AlO2－不能存在于酸性溶液中；B项，Al3＋与HCO3－因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，在酸性条件下NO3－和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C5．(2013·广东清远一模，10)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()。A．Ca2＋I－CO32－ClO－B．Fe2＋H＋K＋NO3－C．Ba2＋Na＋SCN－Cl－D．Cu2＋K＋Cl－NO3－解析A项，Ca2＋和CO32－、I－和ClO－发生反应不能共存，错误；B项，Fe2＋、H＋和NO3－因发生氧化还原反应不能共存，错误；C项，原溶液可以共存，但加入Fe2(SO4)3后，Fe3＋与SCN－反应，不能共存，错误。答案D6．(2013·韶关调研)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析由步骤(2)可确定溶液一定有Br－，(3)(4)步骤可以证明(3)所得溶液有SO42－和Cl－，这两种离子可能来自原溶液，也可能是SO42－来自SO32－被氯水氧化、Cl－来自氯水，结合溶液pH大于7知原溶液含有SO32－，原溶液中可能存在SO42－和Cl－，Ba2＋一定没有，应用电荷守恒知原溶液中一定有Na＋，A项正确。答案A
