高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题七 水溶液中的离子平衡训练试题VIP免费

专题七水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是()。A．HCOOH＋OH－======HCOO－＋H2OB．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案C2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是()。A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱解析B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定为中性；C项中0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案A3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是()。A．2CN－＋H2O＋CO2======2HCN＋COB．2HCOOH＋CO======2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者解析根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。答案B4．(仿2012海南高考，8)下列有关问题，与盐类的水解有关的是()。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案D5．(仿2013天津高考，4)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析A项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B项使消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；C项造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。答案D6．(仿2013广东高考，12)下列说法正确的是(双选)()。A．AgCl固体在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI解析由物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故B错误；由于pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，故C错误。答案AD7．(仿2012广东高考，23)某温度下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是(双选)()。A．c(OH－)＝10－4mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)解析由于没有明确温度，水的离子积常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO电离，c(HCO)减小，故B错误；根据电荷守恒，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故C正确；D项满足物料守恒，故D正确。答案CD大题限时...