高考化学一轮复习 3.4铁及其化合物单元课时测练（含解析）VIP免费

第三章第4节铁及其化合物(课时活页卷)一、单项选择题1．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．只有①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【答案】B【解析】题给12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成Fe3＋，若铁过量则生成Fe2＋，故在该体系中一定存在NO2和NO3－。2．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)【答案】C【解析】C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。3．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】加入铁粉，先发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，后发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。反应后有固体存在，可能为两种情况：①Cu，②Fe和Cu，无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋。4．（2013.广东高州中学月考）向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋【答案】A【解析】根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。由Fe与Fe3＋的反应可知D项正确。5．(2013·汕头市高三质检)下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O【答案】A【解析】澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，B项错误；C项电荷不守恒；D项，HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋。6．(2013·广东省陆丰龙山中学质检)下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋【答案】D【解析】A项Na与MgCl2溶液反应实质是Na与水反应，不能置换Mg；B项Al还能与O2等非金属、Fe2O3等反应；C项常温下浓硫酸能使铁钝化。二、双项选择题7．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋【答案】CD【解析】A项，说明含Fe3＋，但不排除Fe2＋的存在；B项，也可能含SO32－等还原性离子。8．下列反应的离子方程式正确的是()A．Fe3O4与足量稀盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋D．0.1molFeBr2中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】AC【解析】B项，电荷不守恒；D项，离子方程式应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。三、非选择题9．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4)为原料，生产白色颜料二氧化钛的主要...