高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态单元课时测练（含解析）VIP免费

第七章第2节化学平衡状态(课时活页卷)一、单项选择题1．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【答案】C【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝×0.02，即＝，故C项错误。2．工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡D．体系的温度不再变化，说明反应已达平衡【答案】A【解析】反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。3．（2013.广东连州中学月考）对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是()A．平衡常数的表达式K＝B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态【答案】D【解析】根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K＝，A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。选项C中起始投入的n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C错。4．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是()A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【答案】A【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生物成，由此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B错。由于反应的热效应未知，因此C也错。由于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，D也错。5．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，经过20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol/(L·min)B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．相同温度下，2HI(g)H2(g)＋I2(g)与反应①的平衡常数相同【答案】A【解析】H2(g)＋I2(g)2HI(g)，初始浓度，0.100mol/L，0.100mol/L,0，平衡浓度，0.020mol/L,0.020mol/L，0.160mol/L)，所以，v(HI)＝0.160mol/L÷20min＝0.008mol/(L·min)，A正确。K①＝＝64，而K②＝＝K①2＝642＝4096，故选项B错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。正逆两向反应的平衡常数互为倒数，D...