课时4物质的量在化学方程式计算中的应用1.三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室为了测定所制取的三苯甲醇的纯度，采取下列方法:称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应)，充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL(标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为(保留两位有效数字)。2.苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示如下:纯度测定:称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水(产品中除苯酚外，不含其他与饱和溴水反应生成沉淀的物质)，苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为。3.苯甲酸纯度测定:称取1.220g苯甲酸产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为(保留两位有效数字)。4.样品中亚硫酸钠含量的测定:(1)取ag样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。(2)计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为。5.NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学方程式:。(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL;②滴定分析。将cmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。6.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关反应的化学方程式如下:2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2②现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。(1)计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。(2)1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克?(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g)7.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。(1)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为(填仪器名称)。(2)判断此滴定实验达到终点的方法是。(3)上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)8.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是，洗涤和干燥。9.某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分...
