高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备检测与评估-人教版高三化学试题VIP专享VIP免费

课时12氯气的性质及其制备一、单项选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.铁在氯气中燃烧，生成FeCl3C.实验室制备Cl2时用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢气体D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2.某同学用下列装置装备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色3.下列叙述正确的是()A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+4.下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④5.下列物质不能通过置换反应得到的是()A.COB.F2C.CD.Fe3O46.关于漂白粉的说法正确的是()A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉B.漂白粉固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应C.用pH试纸测试可知漂白粉混合溶液呈碱性D.漂白粉在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水，Cl2从阴极得到B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应8.(2015·山东师大附中一模)下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照条件下，氯水中有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，pH将增大二、非选择题9.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法:、。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。10.(2014·北京海淀二模)研究小组用右图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。(1)仪器A的名称为;A中反应的离子方程式为。(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液bAgNO3溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为。②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是(填字母)。(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因:。(4)已知:2S2+I2S4+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。Ⅰ.测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。Ⅱ.测定X中Cl元素总量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为2-3O2-6OCl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。①X中的HClO不会影响Ⅰ的测定结果，原因是。②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于(用含V的代数式表示)mL。11.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ:制取NaClO2晶体。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1)装置③的作用是。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥，得到成品。(4)设计...