课时12氯气的性质及其制备夯实基础考点过关氯气的性质及应用【基础梳理】氯气的性质(1)通常情况下，氯气是、有气味、密度比空气的毒气体，液化，溶于水。(2)氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。①跟金属反应(变价金属均氧化至价)2Na+Cl2(现象:)Cu+Cl2(现象:)2Fe+3Cl2(现象:)②跟非金属反应H2+Cl2点燃:火焰为色，有白雾产生。工业上用此原理制。光照:会发生。③跟水反应化学方程式:离子方程式:HClO是一元弱酸，由反应Ca(ClO)2+CO2+H2O，说明HClO的酸性比H2CO3。HClO不稳定，见光分解的化学方程式为。氯水保存方法:。④跟碱反应Cl2+2NaOH(用于氯气的尾气处理)工业制漂白粉的方程式为，漂白粉的有效成分为。⑤与还原性化合物反应Cl2+2FeCl2(除FeCl3中FeCl2杂质)Cl2+H2SCl2+2KI(氯气的检验)Cl2+Na2SO3+H2OCl2+2NaBrCl2+SO2+2H2O微课1Cl2与Ca(OH)2的反应(2014·上海黄浦区期末)已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。(1)t1时，开始有Cl生成的原因是。(2)t2时，Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为。(3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是mol(4)若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值=a，则n(Cl-)=(用含a的代数式来表示)mol。分析:问题1t1时，开始有Cl生成的原因Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题2问题3问题4求n(Cl-)用含a的代数式来表示→与问题3相似综合运用电子得失、电荷守恒答案(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成Cl(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5(4)解析(1)根据图示氯气与Ca(OH)2开始反应生成次氯酸盐，随着反应进行反应放热，在较高温-3O-3O-3O--3n(ClO)n(ClO)-3O-3O5a25a3度下发生副反应生成氯酸盐;(2)t2时，生成ClO-2mol，生成Cl1mol，同时生成Cl-，根据电子得失守恒配平得到离子方程式为5Cl2+10OH-Cl+2ClO-+7Cl-+5H2O，化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O;(3)t2时，n(ClO-)=2mol，n(Cl)=1mol，根据离子方程式:n(Cl-)=7mol，电荷守恒:2n(Ca2+)=n(Cl)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol+1mol+7mol，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol;(4)反应物的量不变，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol，假设n(Cl-)=xmol，n(Cl)=ymol，则n(ClO-)=aymol，由电荷守恒得:x+y+ay=10①;由电子得失相等得:x=5y+ay②，解①②得x=。【典型例题】一、氯气的性质下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤[答案]D[解析]由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确;HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2B.固体FeCl3与过量Fe粉加热能生成FeCl2C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸[答案]B[解析]A项，生成CuCl2;B项，FeCl3与Fe在溶液中可反应生成FeCl2，而固体状态下不反应。二、漂白粉工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是。-3O-3O-3O-3O-3O5a25a3(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是(填字母)。A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉+醋酸:，属反应。漂白粉+浓盐酸:，属反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号)。①HCl②O2③CO2④H2O(g)[答案](1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2HClO复分解(或非氧化还原)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O氧化还原(4)①③④[解析](1)由于2HClO2HCl+O2↑，故HClO(Cl...
