课时38化学实验探究1.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验:实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温2.00②1.00③2.00④2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸体积和。(4)该实验小组用下图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。②干燥管中应放置的试剂是(填字母)。A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。2.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。(1)黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)标准碘溶液盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中;装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2~3次，润洗的操作是。请用化学方程式表示滴定的原理:。(3)滴定终点的读数为mL;通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。(4)若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(5)假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有。3.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案:已知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。(1)写出反应②的化学方程式:。(2)②中分离B的操作名称是。(3)现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在下表中填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、2mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1:取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管产生白色沉淀步骤3:往c试管C与加入的试剂发生显色反应(4)称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入浓度为0.01667mol·L-1的KBrO3标准溶液30.00mL，再加入过量的KBr溶液，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生110成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C的物质的量的计算表达式为。(部分反应离子方程式:Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O;I2+2S22I-+S4)4.(2013·安徽高考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下:(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如右图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=(用代数式表示)mol·L-1·min-1。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三。假设一:Fe2+起催化作用。假设二:。假设三:。……(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作规程过程)预期实验现象与结论-3O2-3O2-6O2-7O2-7O2-7O5.某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪...
