高考化学一轮复习 课时38 化学实验探究能力摸底-人教版高三化学试题VIP免费

课时38化学实验探究能力摸底课前热身1.(2015·江西十所重点中学模拟)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀，投入1~2粒沸石。然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、回流冷凝管，加热冷凝回流反应。(二)产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125~127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯。请回答有关问题:(1)冷水应该从冷凝管(填“a”或“b”)管口通入。(2)步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是。步骤①中判断反应终点的依据是。(3)产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。(4)下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是(填字母)。A.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B.分液时，将分液漏斗的下层液体放出后再将上层液体放出C.可以用分液漏斗将装有甲苯和酒精的溶液进行分离D.放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(5)步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是。(6)该实验过程中，生成乙酸正丁酯(相对分子质量116)的产率是。[答案](1)a(2)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(3)除去乙酸及少量的正丁醇除去产品中含有的乙酸等杂质(4)D(5)防止因温差过大，冷凝管炸裂(6)80%[解析]:(1)冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从a管口通入。(2)不断的分离出生成物水，可以使反应向着正向移动，提高了反应物产率;由于反应结束时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变。(3)第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇;用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。(4)分液漏斗带有玻璃塞和活塞，用来分离互不相溶的液体，使用前必须检漏，检查活塞处和瓶口处，A错;分液漏斗中的下层液体从分液漏斗的下端放出，上层液体从分离漏斗的上口倒出，B错;甲苯和酒精互溶，不能用分液的方法分离，C错;D正确。(5)沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是;防止因温差过大，冷凝管炸裂。(6)n(乙酸)==0.1254mol，n(正丁醇)==0.15mol，正丁醇过量，则按乙酸计算。理论上可以生成乙酸异戊酯0.1254mol×116g·mol-1=14.54g。则产率为×100%=80%。-1-17.2mL1.045gmL60gmol-1-113.5mL0.8gmL74gmol11.6g14.54g