高考化学一轮复习 课时40 化学工艺流程检测与评估-人教版高三化学试题VIP免费

课时40化学工艺流程1.以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分:。则“轻烧”温度应不超过。(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为。(3)沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。(4)该工艺中可以循环使用的物质是、(填化学式)。(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。2.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的(填离子符号)沉淀。(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是，发生反应的离子方程式为。(3)反应Ⅱ中加入硫酸的作用是控制体系的pH，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀;若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因:。(4)流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及N。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为(填字母)。A.氨水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液3.(2014·海南卷)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)4.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种-3O综合利用工艺设计如下:(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、。(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、。(写出两个)(3)物质X的化学式为。“碱溶”时反应的离子方程式为。(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是。(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:。5.(2014·四川卷)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了(填字母)。A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是。(3)已知:25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ·mol-1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可...