课时40化学工艺流程夯实基础考点过关常见的化工术语【基础梳理】关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)常见的操作与答题常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作提高原子利用率绿色化学(经济性或环保性)在空气中或在其他气体中进要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀);②“酸作用”还可除去氧化物(膜);③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等;④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生;②使化学平衡移动，控制化学反应的方向;③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出);④控制反应速率;使催化剂达到最大活性;⑤升温:促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发;⑥加热煮沸:促进水解，聚沉后利于过滤分离;⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量;⑧降温:防止物质高温分解或挥发，降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质;②“冰水洗涤”:能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗;③用特定有机试剂清洗晶体:洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等微课1物质制备的化学工艺流程的解题过程(1)审题:①阅读题目的背景材料;②提供的原料、生产目标;③操作流程和条件;④提供的图表或介质;⑤化工流程图的类型;⑥重要操作和专业术语。(2)析题:①弄清原理，设问;②弄清各步骤的目的;③如何运用条件;④问题的突破口与隐含条件;⑤解题思路与方法。(3)答题:①从目的和反应原理切入;②从原料和产品切入;③从生产要求和条件切入;④从产品分离提纯切入;⑤从绿色化工思想切入;⑥规范答题。无机化工流程题在背景材料上呈现新(或陌生)内容。但本质上还是落在双基上，内在要求或者核心知识考查不变。如运用化学反应原理、化学平衡和水解理论、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点分析实际生产中的各种问题，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。从题干中获取有用信息，明确生产的目的。牢牢抓住一点:一切反应或操作的目的都是围绕获得高质量、高产量的目标产品;平时要重视基本的实验操作、陌生的氧化还原反应方程式、离子方程式的书写训练。【典型例题】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程图如下:已知:Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白:表1生成氢氧化物沉淀的pH...
