高三化学一轮复习 限时集训（21）化学反应速率VIP免费

限时集训(二十一)化学反应速率(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增大了活化分子百分数D．降低反应所需的能量2．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值是()A．1B．2C．3D．43．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量的O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．在N2＋3H22NH3的反应中，5s内N2的浓度由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是()A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s6．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④8．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定时，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率不相等9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线0→a段，不产生氢气的原因是__________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)曲线a→b段，产生氢气速率较慢的原因是_________________________________________________________________________________________________________。(3)曲线b→c段，产生氢气速率增加较快的主要原因是_________________________________________________________________________________________________。(4)曲线由c以后，产生氢气速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(12分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为__________、__________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______(填“大”、“小”或“相等”)，原因是_______________________________________________________________________...