高考化学总复习 6 化学反应与能量课时提能演练VIP免费

教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练6化学反应与能量（含答案详解）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·济南模拟)下列做法不能体现低碳生活的是()A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.下列热化学方程式书写正确的是()A．C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molB．2SO+O2====2SO3ΔH=－196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－571.6kJ3.下列反应属于放热反应的是()①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦D．④⑥4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是()A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol5.已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞06.(2012·武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.+8QkJ·mol－1B.-8QkJ·mol－1C.+16QkJ·mol－1D.-16QkJ·mol－17.已知C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝-akJ/molC2H5OH(g)====C2H5OH(l)ΔH2＝-bkJ/molH2O(g)====H2O(l)ΔH3＝-ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为()A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6cC．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c8.如图所示，ΔH1=－393.5kJ·mol-1，ΔH2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)====C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大9.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol10.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)ΔH1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2====CO2(g)ΔH2＝－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是()A．392.93KjB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1②C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧...