高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元评估检测VIP免费

（教师用书）化学高考总复习【单元评估检测】第八章水溶液中的离子平衡（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②2．在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是()A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外3．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2O4．在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是()A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是()A．x＝yB．x>yC．x＝10－2yD．x＝102y6．室温时，把10mLpH＝10的强碱溶液小心地加入到10mLpH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为()A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱酸7．(2012·沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、AlO2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A．①②B．①③C．②④D．②③8．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是()A.c(NH4+)B.c(OH-)C.c(NH3·H2O)D.c(NH4+)·c(OH-)9.(2012·淄博模拟)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4+)D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小10.(2012·长沙模拟)下列说法正确的是()A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离13．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质...