阶段滚动检测(一)第一、二章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A．11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NAB．丙烷的摩尔质量是44gC．同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D．2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA2.(2012·聊城模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5gD.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3．下列说法中错误的是()A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是()A．硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B．水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D．硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO36．500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①④③②B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：①③④②8.(2012·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H+)=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c(H+)=10-13mol/L时，有沉淀生成的是()A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.下列离子反应方程式表示正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－====CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O====AlO2－＋4NH4＋+2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－====BaSO4↓＋H2O11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：...
