高二化学下学期第四次月考VIP免费

高二化学试题【新课标】本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷（55分）说明：可能用到的相对原子质量:C：12H：1O：16Al:27Na:23N：14Cu:64一．选择题（本大题共24题，1-17小题，每小题2分，18-24题，每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）1．下列表达式正确的是A．碳原子的L层电子轨道表示式：B．氯化氢的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：C2．下列结论正确的是①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4⑥非金属性：F>Cl>S>SiA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥3．下列现象与氢键有关的是①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物A．①②④B．全部C．①④⑤D．①②③④4．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）COOHD．CH3CH2CH35．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC．12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为NA2s2p↑↓↑↑126D．7．8gNa2O2含有的阴离子数目为0．2NA6．0．02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0．04molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O7．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中的P—H键是非极性键C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D．PH3分子中有未成键的电子对8．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同,Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应9．下列说法中正确的是A．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动B．金属晶体的熔点和沸点都很高C．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键10．下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小11．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是A．若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱B．Y的氢化物比Z的氢化物更稳定C．离子半径：Y＞XD．原子序数：Z＞X＞Y＞W12．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．NaF、HNO3B．Na2O、H2OC．HCl、MgF2D．CO2、CH413．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏B．12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同D．熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石14．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是A．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2...