考点9金属及其重要化合物1.（2010·海南高考·T15·9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；(2)F的化学式为________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有___________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_____________。【命题立意】本题考查了钙、钠及其化合物的性质，同时考查了离子化合物、共价化合物电子式的书写，最后要求利用所学的知识，设计物质的制备方案，能力层次逐渐提升，学以致用的应用能力是高考考查的重点。【思路点拨】【规范解答】自然界存在最广泛的ⅡA族元素是Ca元素，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，Ca元素在自然界中常以化合物F存在，F在1000℃时分解，可知F为CaCO3，所以C为Ca(OH)2，D为CO2，G为CaO，B为H2，H2与Na发生反应，H2+2Na==2NaH，NaH与H2O反应，生成H2，则另一产物应为NaOH；钙为活泼金属，仿照钠、镁工业制备方法，设计钙的制备方案。答案：（1）Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O====NaOH+H2↑（2）CaCO3Ca2+[]2—（3）Na2CO3NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就可制得单质Ca。2.（2010·北京高考·T25·14分）由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。突破口①A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素②A常以化合物F存在，F在1000℃时分解OCOO查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al３＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至5～6，产生白色沉淀Ｂ，过滤。Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。（1）Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。（5）沉淀C的化学式是_____________。（6）若上述n（A）︰n（B）︰n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。【命题立意】本题以探究由短周期元素组成的化合物Ｘ的有效成分为目的进行命题,体现了元素化合物知识在高考中的重要性，主要考查钠镁铝的性质。【思路点拨】①化合物Ｘ的有效成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝中的一种。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全;Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。【规范解答】（1）Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，说明Ａ是CO2。（2）向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液，说明X不是硅酸镁铝，若是会生成H2SiO3沉淀；用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰,说明不含钠元素。因此由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅。（3）向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，根据题中信息此时生成的是Al(OH)3沉淀，Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH中,Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O。（5）根据Mg2+在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全可知沉淀为Mg(OH)2。（6）若上述n（CO2）：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]=1:1:3，碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝中只有碱式碳酸镁铝符合，可得化学式是Mg3Al(OH)7CO3。答案:⑴CO2⑵钠、硅⑶Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+⑷Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O⑸Mg(OH)2⑹Mg3Al(OH)7CO3【类题拓展】钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察呈浅紫色，这两种元素的焰色反应特征现象要记住，经常考。Al2O3和Al(OH)3都是两...
