高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时4 物质的量与化学计算 题型冲关-人教版高三化学试题VIP专享VIP免费

课时4物质的量与化学计算1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1B．mol·L－1C.mol·L－1D．mol·L－1解析根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/Vmol·L－1。答案B2．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。K,～,Ag,Δm,39,,108,69)m6.63g－3.87g＝2.76g所以m＝＝1.56g，则w(K)＝×100%≈40.3%。答案B3．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为()A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50解析在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，因此0.2mol×(7－2)＝4amol＋2bmol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a＝0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1mol，所以a的取值范围为：0