课时4物质的量与化学计算1.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析根据N元素守恒,可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a+b+2c)mol;再根据钠元素守恒,可知参与反应的NaOH为(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/Vmol·L-1。答案B2.含KCl和KBr的样品3.87g,溶于水配成溶液,向溶液中加入过量AgNO3溶液,充分反应后,产生的沉淀质量为6.63g,则原样品中钾元素的质量分数为()A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀,固体的质量发生了变化,实质是由于K变成了Ag造成的,故可用差量法进行计算。K,~,Ag,Δm,39,,108,69)m6.63g-3.87g=2.76g所以m==1.56g,则w(K)=×100%≈40.3%。答案B3.将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为()A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50解析在氧化还原反应中得失电子数相等,所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数,因此0.2mol×(7-2)=4amol+2bmol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,当高锰酸钾不分解生成氧气时,a=0,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成氧气的物质的量为0.1mol,所以a的取值范围为:0