跟踪检测（六）铝、镁及其重要化合物1．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：选AAl与稀硝酸反应不产生氢气，D项错；Al与A、B、C反应的关系式为2Al～2NaOH、2Al～3H2SO4、2Al～6HCl，由此可知消耗NaOH的物质的量最少，A项正确。2．下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：选BAl2O3是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水，且氨水在离子方程式中应写成分子形式。3．下列关于物质性质的说法不合理的是()A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析：选CA项，金属Mg与稀硫酸和CO2的反应都属于置换反应，正确；B项，铁与氯气反应生成FeCl3，钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铜与硫单质反应生成Cu2S，正确；C项，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不会褪色，错误；D项，氢氧化铝为两性氢氧化物，碳酸铵中含有碳酸根离子和铵根离子，碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确。4.室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选Ca点，Al3＋水解，其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。所以溶液呈酸性；滴加NaOH溶液，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋浓度减小，pH增大，直至约为5.2。后再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，d点时Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的，C正确。5．化学小组为分析某铝合金组成，用足量稀硝酸将合金溶解，用NaOH溶液调pH，在pH为3.4时开始出现沉淀，在pH为5、9时分别过滤沉淀，继续滴加NaOH无沉淀析出。下列说法错误的是()A．在pH为9时过滤所得沉淀为Cu(OH)2B．该合金中还含有金属铁C．该合金的成分为Al和CuD．等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多解析：选B铝合金用足量稀硝酸溶解，加入NaOH调pH，在pH为3.4时开始出现沉淀，由图像可知，合金中不含Fe，在pH为5时过滤出的是Al(OH)3沉淀，在pH为9时过滤出的是Cu(OH)2沉淀，继续滴加无沉淀析出，则合金中不含金属Mg。A项，在pH为9时过滤出的是Cu(OH)2沉淀，正确；B项，合金中不含Fe，错误；C项，由以上分析可知，该合金中含有Al和Cu，正确；D项，合金中只有Al与NaOH和H2SO4反应，等量的Al得到的H2一样多，正确。6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：选A由MgCl2·6H2O制无水MgCl2必须在HCl气流中加热，以抑制Mg2＋的水解；④中溴元素均被还原；除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2。7．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选CA项，Al2O3――→NaAlO2――→Al(OH)3――→Al2O3；B项，AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2――→AlCl3；C项，Al―→Al(OH)3不能一步...
