高考化学一轮复习 第二板块 专题三 金属及其化合物 跟踪检测（七）铁及其重要化合物-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（七）铁及其重要化合物1．下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O解析：选DA项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤解析：选C③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。3．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去解析：选A将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A错误，B正确；根据化学方程式可得关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，铁离子过量，所以原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正确；再加入Cu和Fe3＋反应，溶液红色褪去，D正确。4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚解析：选B加入NaOH，因含有Fe3＋，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有Fe2＋，A错误；Fe2＋具有还原性，可与KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，可鉴别，B正确；Fe2＋与KSCN、苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别Fe3＋，C、D错误。5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===3Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性解析：选A氯气能够氧化Fe2＋(浅绿色)为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。6．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋解析：选B因为a>c，说明bg铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋，B正确。7．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：选C反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。8．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液...