跟踪检测(五)钠及其重要化合物1.取一支大试管,加入20mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm-3),再加入5mL苯(ρ=0.87g·cm-3),静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm-3)。下列实验现象中,能观察到的有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A.①②⑥B.②③④⑥C.⑤D.①②③⑥解析:选B金属钠的密度小于水大于苯,将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中,钠会处于二者的界面处;同时由于钠与水反应生成H2,H2对金属钠产生推动作用,金属钠在界面处可能上下跳动。由于反应消耗水、有NaOH生成,并放出热量,Ca(OH)2的溶解度减小,饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出,溶液变浑浊。2.下列解释实验现象的化学(或离子)方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O解析:选B常温下金属钠在空气中生成Na2O,A错;Ag2S较AgCl更难溶,故沉淀转化为Ag2S,B正确;Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,C错;NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O,D错。3.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是()A.取ag混合物充分加热,减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体解析:选CNaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量,A合理;Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成H2O、CO2和NaCl,所以bg固体是NaCl,利用守恒法可计算出Na2CO3质量,B合理;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成H2O和CO2,所以逸出的气体是CO2,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是CO2的质量,不能测定其含量,故C不合理;Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应,反应的离子方程式为CO+Ba2+===BaCO3↓、HCO+OH-+Ba2+===H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固体是BaCO3,可以计算出Na2CO3质量,D合理。4.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色解析:选CA项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,错误。5.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为()A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比解析:选C2CO+O2=====2CO2①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)即:CO可被Na2O2完全吸收2H2+O2=====2H2O③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)即:H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合1∶1时,相当于2CO∶2H2,可被Na2O2完全吸收。6.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是()A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液解析:选CNa2O2固体与水反应生成NaOH和O2。A中溶液饱和,由于水被消耗导致析出Na2CO3晶体;B中Ca(HCO3)2...