高考化学一轮复习 第二板块 专题四 非金属及其化合物 跟踪检测（十二）硫及其重要化合物-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（十二）硫及其重要化合物1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS解析：选A硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A符合。2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：选A2Cu＋S=====Cu2S，Fe＋S=====FeS，S＋O2=====SO2，H2＋S=====H2S,2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，故①③⑤不能由单质直接化合生成。3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：选BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2的还原性，使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使石蕊溶液变红色不褪色，是SO2的酸性，A项错误；能使品红溶液褪色的不仅有SO2，还有活性炭、O3、Cl2、H2O2等，B项正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其中，活性炭是利用了其吸附性，是物理变化，漂白粉、Na2O2是利用其强氧化性，是化学变化，SO2是其漂白性，是化学变化，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后遇H2O发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用，D项错误。4．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红解析：选D浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，造成苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。5．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选D乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白；也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白品红后加热品红可以恢复原状态。6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，B正确；可用NaOH溶液吸收多余SO2，C正确；D不正确，应该将①中的溶液倒入到水中。7.如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B．从导管Z出来的气体中有CO2C．在Z导管口无红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：选BD木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，A错误，B正确；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，C错误；HNO3会氧化SO2生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，D正确。8．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作(现象)结论A闻X气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B闻X气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)X一定是SO2CX――→品红溶液(褪色)――→变红色X一定是SO2DX――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是SO2解析：选A能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项...