跟踪检测（十一）氯及其重要化合物1．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选BNaClO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时，阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4LH2，应转移2NA个电子，D错。2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()A．Cl2――→FeCl3――→FeCl3溶液B．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液C．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液D.FeCl3溶液解析：选B高温需要消耗能源，A不符合题意；氢气和氯气光照容易发生爆炸，C不符合题意；高温要消耗大量能源，D不符合题意。3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：选BA．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。4．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L－1氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NAB．当溶液中Na＋为0.4NA时，溶液中的Cl－为0.2NAC．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2gD．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO－为0.1NA解析：选CCl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子数，A错误；100mL4mol·L－1氢氧化钠溶液中，Na＋的物质的量为0.1L×4mol·L－1＝0.4mol，Na＋不参加反应，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl－的物质的量，B错误；由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，电子转移数目为NA时，有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加为0.2×71g＝14.2g，C正确；当溶液质量增加7.1g时，即参加反应的氯气为0.1mol，由反应可知，生成NaClO为0.1mol，但ClO－水解，则溶液中ClO－小于0.1NA，D错误。5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：选BHClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。6．如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是()解析：选C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的pH会降低。由于新制的氯水中有酸溶质，所以pH开始应该小于7，结合这些依据，正确的图形应该是C。7．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是()A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D．没有...
