跟踪检测（二十三）弱电解质的电离1．在0.1mol·L－1氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选C加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。3．常温下向10mL0.1mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(H＋)增大③导电性增强④不变⑤OH－数目增大，H＋数目减小⑥pH增大⑦c(H＋)与c(OH－)的乘积减小A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦解析：选A①因加水促进弱电解质的电离，则NH3·H2O的电离程度增大，正确；②加水时氨水碱性减弱，c(OH－)减小，但水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)增大，正确；③加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误；④加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即不变，正确；⑤水可电离出H＋和OH－，水的量增加，H＋和OH－的数目都增大，错误；⑥c(H＋)增大，pH减小，错误；⑦温度不变，则水的离子积不变，即c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，错误。4．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol·L－1NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B由0.1mol·L－1HX溶液pH>1知，c(H＋)<0.1mol·L－1，说明HX部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH>7，说明其在水中发生水解，X－＋H2OHX＋OH－，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。5．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．醋酸物质的量浓度小于盐酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：选BA项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，两者的pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。6．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1氨水...
