跟踪检测（十六）元素周期表元素周期律1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析：选CA项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。2．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2－具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()A．Y2－的离子半径大于W3＋的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．Z的简单气态氢化物的稳定性比R的强解析：选A由题意可推知，X、Y、W、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。离子半径O2－>Al3＋，A正确；SiO2是共价化合物，B错误；酸性Al(OH)3S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A．Y的离子半径比X的离子半径大B．化合物Y2Z中既有离子键又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。离子半径F－>Na＋，A错误；在化合物Na2S中只存在离子键，B错误；NaOH是强碱，HClO4是强酸，都能溶解Al2O3，C正确；稳定性HF>HCl>H2S，D错误。5．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物的稳定性：HmW>HnRC．X2W6分子中各原子最外层均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析：选D根据题给信息，可以推断出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>Cl，A项正确；非金属性：Cl>S，故气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，B项正确；C2Cl6的结构简式为Cl3CCCl3，C、Cl的最外层均满足8电子结构，C项正确；O、Na、S组成的化合物的水溶液可以显中性，如Na2SO4，D项错误。6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：Z
