专题二非金属元素及其化合物课时11专题提升(本课时对应学生用书第47~48页)【微专题】微小专题1金属与硝酸的反应规律一、硝酸与金属反应的复杂性由于硝酸具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应。无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时，都不产生氢气；金属被氧化到高价态，而硝酸被还原的程度主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性。硝酸作为氧化剂，可能被还原为以下一系列较低价态的氮的化合物：→O2→→O→O→→H2OH→H4→H3对同一种金属来说，酸越稀，则被还原的程度越大。由于反应复杂，往往同时生成多种还原产物。通常，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO；当活泼的金属(如Mg、Zn等)与很稀的硝酸反应时，在酸性溶液中形成铵盐。二、守恒法突破金属与硝酸反应的计算题1.思维模型2.计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以N的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中不考虑OH-，则有：c(N)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中N在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或N进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。微小专题2煤的脱硫一、煤未脱硫的危害二、煤脱硫的技术微小专题3汽车尾气的处理举题说法例题1(2015·上海奉贤一模)向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol·L-1NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2mol·L-1C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD.产生的NO在标准状况下的体积为2.24L【答案】BC【解析】向所得溶液中加入0.5mol·L-1NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol·L-1×1L=0.5mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为19.6g÷98g·mol-1=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1、y=0.05，则n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1mol∶0.05mol=2∶1，A正确；根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，n(NaNO3)=0.5mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为0.6mol÷0.25L=2.4mol·L-1，B错误；反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，C错误；由B中分析可知n(NO)=0.1mol，所以标准状况下NO的体积为2.24L，D正确。例题2判断下列说法是否正确。(1)采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量。()(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生。()(3)减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生。()(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机。()(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放。()(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源。()(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放。()(8)少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象。()(9)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生。()(10)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染。()【答案】(1)√(2)✕(3)√(4)✕(5)(6)✕√(7)√(8)√(9)✕(1...
