专题二化学计量及其应用[考纲要求]1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA()题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：1．2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH32．Cl2＋H2OHCl＋HClO3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2．量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4．注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)...
